EJERCICIOS DE SOLUCIONES

1- Tenemos 25 g de k3PO4   en 250 ml de solucion 

• hallar la Molaridad

    M=?  ____    moles de soluto (n)_____

                         volumen solucion (L)

     - primero vamos a ver el peso de k3PO4    en gramos para pasarlo a moles 

      

       K= 39*3  =  117

     P=  31*1  =  31                            " los numeros en rojo  es la cantidad de veces que 

     O= 16* 4 =  64                                 repite   cada elemento "

                   ____________     

                        212 g

     -  convertimos los gramos a moles por medio de la regla de tres 

    

      25 g  k3PO4   * ___ 1 mol_____  =  0, 11 moles 

                                        212 g

- pasamos los 250 ml a litros porque en la formula no lo piden en litros 

     

        250 /  1000  = 0, 25 Litros 

- ahora  como ya tenemos todos los datos despejamos en la formula 

     M = __  n___  = ___    0,11 moles __  =

                   v                     0, 25 L

                                      = 0, 44 M

2.  tenemos 150 ml de una solucion de Ca3(PO4)2   y 0,15 M - necesitamos hallar los gramos  de la solucion .

 - primero vamos a ver el peso de Ca3(PO4)2  en gramos para pasarlo a moles   

   Ca = 40 * 3 =  120

   P =   31  *  2  =  62

   O  =  16 * 8 =    310 

                          ______________

                                 310 g

 - pasamos los 158  ml a litros porque en la formula no lo piden en litros 

     

        150 /  1000  = 0, 150 Litros  

-  convertimos los gramos a moles por medio de la regla de tres 

     n = 0, 125 M *  0,150 L       " es la misma formula del anterior ejercicio solo 

                                                                               que la modificamos porque necesitamos hallar 

     n  =  0, 0187 moles                                                                             las moles "

        

                                0, 0187 moles * ___   310 g ____

                                                      1 mol 

                                 

                         =  5, 797 gr Ca3(PO4)2  

3.   hallar la molalidad de  H6C2O  si tenemos los siguientes datos  234 gr  y 0, 450 Kg de solucion .

    

      H =  1 * 6 =  6

     C =  12 * 2 = 24 

     O =  16 *  1 =  16

                        _________

                               46  g 

 

  - convertimos los gramos a moles por medio de la regla de tres 

    234 gr  *  ___ 1 mol ___  =  5.086 moles 

                         46  gr

   -  tenemos la siguiente formula para despejar 

         Molalidad (m) =  ____ moles soluto___

                                             kg  de solvente 

 

        =   ____ 5. 086 moles__   =  11,  30 m

                      0, 450  kg

LEYES DE FARADAY EN LA ELECTROQUIMICA

Las leyes de Faraday de la electrólisis expresan relaciones cuantitativas basadas en las investigaciones electroquímicas publicadas por Michael Faraday en 1834.

1 ^a ley de Faraday de la electrólisis 

-  La masa de una sustancia depositada en un electrodo durante la electrólisis es directamente proporcional a la cantidad de electricidad transferida a este electrodo. La cantidad de electricidad se refiere a la cantidad de carga eléctrica, que en general se mide en coulombs.

2 ^a ley de Faraday de la electrólisis  

-Para una determinada cantidad de electricidad (carga eléctrica), la masa depositada de una especie química en un electrodo , es directamente proporcional al peso equivalente del elemento. El peso equivalente de una sustancia es su masa molar dividido por un entero que depende de la reacción que tiene lugar en el material.

Michael Faraday, por Thomas Phillips

 c. 1841-1842.

PROPIEDADES CUALITATIVAS DE LAS SOLUCIONES

Son aquellas propiedades físicas que presenta una solución, las cuales no dependen de la naturaleza del soluto sino de la concentración del mismo en la solución, o simplemente, del número de partículas de soluto presentes en la solución.

Estas propiedades son características para todas y cada una de las soluciones y no dependen tampoco de las características del solvente.

1. Variación de la Presión de Vapor

Esta propiedad surge del análisis de la relación solvente/soluto de la solución en la que estemos trabajando. Es una consecuencia de la disminución de la concentración efectiva del solvente, por la presencia de las partículas del soluto.

La presión de vapor es la presión ejercida por un vapor en equilibrio con su líquido. Cuando se añade un soluto no volátil a un disolvente puro, la presión de vapor del disolvente es menor en esa solución que si el disolvente es puro. Con esto se puede establecer que la adición de un soluto no volátil lleva a una disminución de la presión de vapor del disolvente. Esto se debe a que en una solución el número de partículas de disolvente se reduce debido a la presencia del soluto.

Dicho equilibrio se alcanza cuando la velocidad que el líquido emplea para evaporarse sea igual a la velocidad con la que el vapor se condensa.

    2.Disminución del Punto de Fusión o Congelación.

El punto de congelación de una disolución es la temperatura a la cual se comienza a formar los primeros cristales  de disolvente puro en equilibrio con la disolución. En el caso de la formación de una solución, cuando a un solvente puro se le agrega un soluto, éste no sólo disminuye la presión de vapor del solvente sino que la solución se congela a una temperatura inferior a comparación con el solvente.

Cuando una solución que contiene un soluto no electrolito se congela, el elemento que llega al punto de congelación es el solvente; es decir, las moléculas de soluto normalmente no se disuleven en el soluto solidificado, y quedan en un resto de la solución restante, la cual se concentra con el paso del tiempo.

  3. Aumento del Punto de Ebullición.

En primer lugar, recordemos que la temperatura de ebullición es aquella temperatura a la cual es necesaria calentar un líquido para que la presión de vapor del mismo sea igual a la presión externa que existe sobre el líquido.

Ahora bien, cuando se le agrega un soluto no electrolito a un solvente y se forma una solución, se produce una reducción en la presión de vapor en el solvente. Si la presión de vapor es menor, se requiere aumentar la temperatura a un valor mayor para que las interacciones entre el soluto y el solvente cedan y las moléculas de solvente pasen a un estado de vapor para buscar el equilibrio entre la presión del solvente y la presión que se encuentre en el entorno.

4. Presión Osmótica

La ósmosis es un proceso especial de difusión, y consiste al paso de un solvente por medio de una membrana semipermeable desde una solución más concentrada a una solución que tiene menor concentración.

Existen diferentes materiales que componen las membranas, las cuales pueden ser permeables (permiten el paso de una solución líquida); impermeable (no permiten el paso de una solución); y tenemos las membranas semipermeables, las cuales permiten el paso del solvente a través de las mismas pero evitando el paso de soluto.

En el caso de la presión osmótica, se utiliza una membrana semipermeable entre 2 soluciones que contienen los mismos componentes pero difieren entre ellas por la concentración de las soluciones o las cantidades de soluto que puedan contener. Es decir, el paso del disolvente ocurre desde la solución diluida hacia la solución concentrada conllevando a un aumento de la presión de la solución más diluida o con menor presión de vapor.

PREINFORME DE LABORATORIO

        PROCEDIMIENTO

  ACTIVIDAD 1 

  Al momento de iniciar de practica iniciamos quemando en una cuchara  de combustión un gr de los siguientes óxidos.

  OXIDO DE ZINC: Es un polvo blanco que al colocarlo en una cuchara      de combustión y llevarlo a una temperatura elevada cambia su tonalidad por un color amarillo.

   OXIDO DE TITANIO: Es un polvo gris  que al momento de colocarlo en la cuchara de combustión   y llevarlo a una temperatura elevada cambia su olor y su aroma se torna mas fuerte .

  TRIOXIDO DE HIERRO: Es un polvo café   que al momento de colocarlo en la cuchara de combustión   y llevarlo a una temperatura elevada cambia su color y su aroma se torna mas fuerte .

OXIDO DE COBRE:  Es un polvo gris   que al momento de colocarlo en la cuchara de combustión   y llevarlo a una temperatura elevada no  cambia su color ni su olor.

OXIDO DE CALCIO: Es un polvo blanco  que al momento de colocarlo en la cuchara de combustión   y llevarlo a una temperatura elevada no  cambia su color su textura sigue siendo igual .

OXIDO DE MAGNESIO : Es un polvo amarillo   que al momento de colocarlo en la cuchara de combustión   y llevarlo a una temperatura elevada cambia su tono y textura .

ACTIVIDAD 2

Se realiza la formación de hidróxidos con los óxidos quemados  en la primera actividad , mezclando 4 miligramos de agua en cada sustancia .

Óxido de Zinc	Óxido de Titanio	Trióxido de Hierro	Óxido de Cobre	Óxido de Calcio	Óxido de Magnesio
verde	azul	Ácido café	Verde	Azul	Azul
pH	pH	pH	pH	pH	pH
8	14	1 hacia atrás	10	14	14

ACTIVIDAD 3

Se mezclan en un tubo de ensayo las siguientes sustancias .

OBSERVACIONES
3	4	5	6	7
se mezclo un gr se sulfato de hierro con con 2 ml de hidróxido de hierro y observamos que cambio su tonalidad a amarilla.	mezcla de 2 ml de cloruro  de cobalto con 2ml de hidróxido de sodio y observamos que no cambio su color pero si su composición.	mezcla de 2 ml de sulfato de magnesio con 4 ml de hidróxido  de sodio y observamos que toma una tonalidad blanca y se vuelve viscoso.	mezcla de 4 ml de hidróxido de cobalto con 3 ml de ácido nítrico al 50% y observamos que toman un olor fuerte y no cambian su color.	mezcla de 4 ml de hidróxido de magnesio con 3ml de ácido nítrico al 50% y observamos que continua con su color y no cambio su aroma.