BLOG DE QUIMICA : LEYES DE FARADAY EN LA ELECTROQUIMICA

Las leyes de Faraday de la electrólisis expresan relaciones cuantitativas basadas en las investigaciones electroquímicas publicadas por Michael Faraday en 1834.

1 ^a ley de Faraday de la electrólisis

- La masa de una sustancia depositada en un electrodo durante la electrólisis es directamente proporcional a la cantidad de electricidad transferida a este electrodo. La cantidad de electricidad se refiere a la cantidad de carga eléctrica, que en general se mide en coulombs.

${\begin{array}{|c|c|c||c|}\hline Proceso&Cantidad\quad depositada&moles\quad e^{-}\quad necesarios&Carga\quad electrica\\\hline Na^{+}+1e^{-}\longrightarrow Na&1mol\quad Na&1mol\quad e^{-}&96500C=1F\\Mg^{2+}+2e^{-}\longrightarrow Mg&1mol\quad Mg&2mol\quad e^{-}&2\cdot 96500C=2F\\Al^{3+}+3e^{-}\longrightarrow Al&1mol\quad Al&3mol\quad e^{-}&3\cdot 96500C=3F\\\hline \end{array}}$

2 ^a ley de Faraday de la electrólisis

-Para una determinada cantidad de electricidad (carga eléctrica), la masa depositada de una especie química en un electrodo , es directamente proporcional al peso equivalente del elemento. El peso equivalente de una sustancia es su masa molar dividido por un entero que depende de la reacción que tiene lugar en el material.

Michael Faraday, por Thomas Phillips

c. 1841-1842.

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miércoles, 2 de noviembre de 2016

LEYES DE FARADAY EN LA ELECTROQUIMICA

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